8．乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物，可反應(yīng)生成有香味的化學(xué)物質(zhì)A．
（1）寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，其反應(yīng)類型為A．（填字母序號）
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)      D．硝化反應(yīng)
（2）乙酸分子中所含的官能團為羧基（填名稱）
（3）寫出A物質(zhì)屬于酯的，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH₂CH₂CH₃
（4）按題意在下劃線處填上合適的物質(zhì)．CH₂=CH₂$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO→CH₃COOH．

7．下列化工生產(chǎn)原理正確的是（　�。�

	A．	可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉
	B．	可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
	C．	用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁
	D．	在濃縮的海水加入新制氯水即可得到液溴

6．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

	A．	依圖象可知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
	B．	無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小
	C．	表示此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	D．	此反應(yīng)：△H＞0

5．下列敘述中能說明Cl的非金屬性比S強的是（　　）

	A．	S原子的電子層數(shù)比Cl原子的電子層數(shù)多
	B．	Cl的氫化物的沸點比S的氫化物沸點低
	C．	Cl的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	Cl的失電子能力比S強

4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述中，正確的個數(shù)是（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體
④Z所在的周期中含有32種元素．

A．

4個

B．

3個

C．

2個

D．

1個

3．隨著鹵族元素核電核數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的顏色逐漸加深		B．	單質(zhì)的熔沸點逐漸降低
	C．	單質(zhì)的密度逐漸減小		D．	單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大

2．下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是（　�。�

	A．	堿金屬單質(zhì)的密度都比水小
	B．	堿金屬單質(zhì)都是還原劑
	C．	堿金屬單質(zhì)的熔沸點一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高
	D．	堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物都是過氧化物

1．下列離子方程式只能表示一個化學(xué)方程式的是（　�。�
①CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
③Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
⑤Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2Cu （OH）₂↓

A．

①③

B．

②④

C．

②⑤

D．

⑤

20．相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO₂催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄（高氯酸鉀）和KCl．下列關(guān)于①和②的說法不正確 的是（　　）

	A．	都屬于氧化還原反應(yīng)		B．	發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
	C．	發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同		D．	生成KCl的物質(zhì)的量為2：1

19．（1）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H₂SO₄作氧化劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1molH₂SO₄，則生成約11.2LSO₂ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．