16．有關(guān)下列圖示的說法中正確的是（　�。�

	A．	用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
	B．	用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集NO2氣體
	C．	圖③表示可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H小于0
	D．	圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同

15．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
	B．	在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
	C．	在燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2
	D．	用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

14．下列有關(guān)如圖所示裝置的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①這是電解NaOH溶液的裝置
②Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
③Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe+2OH^--2e^-═2Fe（OH）₂
④這是一個(gè)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

13．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
	B．	藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
	C．	石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
	D．	金屬鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力

12．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．

明礬凈水

B．

工業(yè)固氮

C．

海水提鎂

D．

電池充電

11．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓        C．低溫、低壓          D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH₃和2molCO₂，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500 L²•mol^-2．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：現(xiàn)有常溫下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3•H2O
Ka1	4.30×10-7	1.77×10-5
Ka2	5.61×10-11

①你認(rèn)為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是B．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₃O）    
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

10．A、B、C、D四種短周期元素，A 與C同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（3）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（4）C和D兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）氧，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)      b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)．

9．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是       （?）

	A．	0．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	B．	濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl  ②NH4HSO4③NH4HCO3三種溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②
	C．	pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L

8．下列說法正確的是   （　　）

	A．	二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
	B．	氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用氫氟酸蝕刻玻璃
	C．	氨氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏
	D．	SiO2的導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造通訊光纜

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是     （?）
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-        
②使pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-      
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺    
④在由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-     
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-        
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④⑤

D．

①②④