6．某學(xué)生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置的名稱是（球型）干燥管；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（2）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式4H⁺+2Cl^-（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（3）上述制氨為快速制氨，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣制備，其化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O．
（4）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產(chǎn)生的原因是生石灰吸水放熱，溫度升高，促進(jìn)了氨氣的逸出．
（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C1₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{2a}$mol^-1．

5．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬．
（1）FeCl₃溶液用于腐蝕印刷銅板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）把SO₂氣體通入FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）₃和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如圖：

①過(guò)量的鐵會(huì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，第一個(gè)反應(yīng)的還原劑是Fe（NO₃）₂，第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH₄NO₃，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③如何檢驗(yàn)NH₄NO₃溶液中的NH₄⁺離子，請(qǐng)描述操作向硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，用酒精燈加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中含有銨根離子，反之則無(wú)，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
④Fe（NO₃）₂在保存過(guò)程中容易被氧化，為防止被氧化常加入鐵粉．
⑤上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）b．
a、氮氧化物     b、硝酸銨      c、硝酸亞鐵     d、硝酸．

4．將一定量的CO₂ 通入下列溶液中①BaCl₂溶液  ②澄清的石灰水 ③飽和Na₂CO₃溶液  ④K₂SiO₃溶液；可能變渾濁的是：（　�。�

A．

①②

B．

①②③

C．

①②③④

D．

②③④

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷
	B．	淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液和福爾馬林，均能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能
	D．	CH3COOCH2CH3與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體，乙醛和苯甲醛互為同系物

2．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol
（3）E₁的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)．（選填“有”或“無(wú)”）
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
鍵能/kJ•mol-1	X	243	330	432

已知：反應(yīng)CH₄（g）+Cl₂（g）═CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則表中X=413．
（5）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

1．牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻�有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
（2）已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問(wèn)題：乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

20．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，23g NO2和23g N2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣（He）與22.4L氟氣（F2）所含原子數(shù)均為2NA
	D．	18g D2O所含電子數(shù)目為10NA

19．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	工業(yè)上常以海帶或其它海產(chǎn)品為原料提取碘
	B．	煉鐵和制玻璃的工業(yè)中都要用到石灰石
	C．	氯氣通入石灰乳中制漂白粉
	D．	電解氯化鈉溶液制金屬鈉

18．用元素符號(hào)填空：
（1）第四周期中，原子的4p軌道半充滿的元素是As，3d軌道半充滿的元素是Cr、Mn．
（2）第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素是Si、S．

17．常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=b mol•L-1，則有a=2b
	B．	0.2mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的HCl溶液等體積混合，溶液顯酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的順序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3
	D．	0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）