反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，起始時按5:2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%，求：
（1）A、B的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 [設(shè)A的相對分子質(zhì)量為Mr(A)，B的相對分子質(zhì)量為Mr(B)]。

某溫度下，濃度都是1 mol·Ｌ^-1的兩種氣體Ｘ₂和Ｙ₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c(X₂)＝0.4 mol·Ｌ^-1，c(Y₂)＝0.8 mol·Ｌ^-1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA（氣）+ B（氣） C（氣）+ D（氣） 5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：[A]^a [B] = [C][D]，若在溫度不變情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

一定條件下,在反應(yīng)2SO₂ (g) +O₂(g) 2SO₃(g)平衡體系中： n (SO₂) =2.0 mol/L , n(O₂) = 0.8 mol/L, n (SO₃)=2.4 mol/L ,則 SO₂ 的起始濃度的范圍為

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g），2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______________；
（2）x＝________；
（3）若向原平衡混合物中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時 B的物質(zhì)的量為__________mol；
（4）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，欲使平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為__________________。

I、II為兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3 mol A和1 mol B分別同時混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
（1）達(dá)到平衡時，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n
mol/L，則M_____m；N_____n；（填>、<、=）
（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2 mol C和1 mol D，重新達(dá)到平衡后A的濃度為R mol/L。則_________
A. R = 2M B. R < M C. M < R < 2M D. R > 2M

在一定溫度下，向一個容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之發(fā)生反應(yīng)
PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)，平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的6/7。計算并回答
(1) 平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的________倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的________倍。
(2)保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅。欲使平衡時PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為1/6，則a，b，c滿足的關(guān)系為_________，_________。欲使開始時反應(yīng)向逆方向進行，則a的取值范圍為
_______， b的取值范圍為__________，c的取值范圍為________。
(3) 保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為3 mol PCl₃，3 mol Cl₂，達(dá)到平衡時PCl₃的轉(zhuǎn)化率為________（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：）

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^-1 (Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是

汽車或飛機行駛速度越高，單位時間內(nèi)燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達(dá)到N₂與O₂反應(yīng)的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO₂，用NO_x可以表示空氣中氮氧化物。
（1）NO和NO₂轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)原理是：已知：
O₂(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol^-1；NO₂(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol^-1；
則2NO(g) + O₂(g) ＝2NO₂(g) ΔH＝________kJ·mol^-1。
（2）NO_x對平流層O₃濃度減少，形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋：

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：