2．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．
（1）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗，A中盛放的是固體是堿石灰．
（2）已知單質(zhì)B是空氣中含量最多的成分，則試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（3）C裝置的作用是安全瓶．
（4）若按如2圖裝置進(jìn)行NH₃性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

1．A、B、C、D、M為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大；C、D的單質(zhì)都是空氣的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6縱行．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素M的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）B的10電子氫化物中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³，C的10電子氫化物分子的立體構(gòu)型為三角錐形該氫化物易溶于水的原因是氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子、水分子均為極性分子，相似相溶．
（3）C、D的第一電離能的大小為N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（5）化合物MO₂Cl₂在有機(jī)合成中可作氧化劑，能寫(xiě)許多有機(jī)物反應(yīng)．
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有2種，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞結(jié)構(gòu)中金屬原子的配位數(shù)為12．
②常溫下，MO₂Cl₂為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

20．下列裝置所迸行的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	形成紅色噴泉		B．	制取純凈、干燥的氯氣
	C．	探究原電池原理		D．	分離三氯甲烷和四氯化碳

19．分子式為C₈H₁₀的化合物，A氧化只得一種產(chǎn)物苯甲酸，B只有一種一元硝基取代物，C有兩種一元硝基取代物，試分別寫(xiě)出A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

18．如圖表示反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段時(shí)間t₀～t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖
（1）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A．
A．t₀～t₁　　　　　B．t₂～t₃
C．t₃～t₄　　　　　　　D．t₅～t₆
（2）t₁時(shí)刻改變的條件是升高溫度；t₃時(shí)刻改變的條件是使用催化劑；t₄時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)．

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Na與H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
	B．	相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑途徑a比途徑b放出更多熱能途徑途徑a：C $→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2 $→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O      途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$ CO2
	C．	FeCl3和MnO2均可 加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
	D．	Mg在CO2中燃燒生成MgO和C的反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

16．將正確答案填寫(xiě)在橫線上
人體血紅蛋白分子中含有Fe²⁺，正是這些Fe²⁺使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO₂）可將人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過(guò)程中Fe²⁺發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說(shuō)明維生素C具有還原性．

15．（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L^-1的6種溶液①HCl ②CH₃COOH ③Ba（OH）₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚?xiě)編號(hào)）．
（2）已知25℃時(shí)，CH₃COOH電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則：
①該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=5.9×10^-10 mol•L^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）；
②將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH₃•H₂O的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mmol/L；m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

14．汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車(chē)的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程．請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類(lèi)的依據(jù)是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的，氮?dú)夥肿邮怯?個(gè)氮原子構(gòu)成的．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15：22．

13．在A、B兩只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出兩只燒杯中形成分散系的名稱(chēng)：
A懸濁液，B膠體．
（2）寫(xiě)出A中形成分散系的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．