12．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

A．

H2O

B．

CH3COOH

C．

NH3•H2O

D．

AgCl

11．化學(xué)原理的利用對(duì)人類生產(chǎn)生活具有重要的作用．
（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．
某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/（mg•L-1）	9360	83	200	1100	16000	1200	118

①海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
②工業(yè)上常用飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
③電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
a．電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
b．淡水的出口為a、b、c中的b出口．

（2）科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來最理想的新能源．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如圖2是某國正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法制氫氣），其中用了過量的碘．如圖2方框中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H₂SO₄．

10．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予亞鐵鹽，某補(bǔ)鐵口服液中的鐵是Fe²⁺，某學(xué)生向其中加入NaOH溶液，則他應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，該過程中的化學(xué)方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；另一學(xué)生懷疑其中的Fe²⁺可能變質(zhì)，為驗(yàn)證他的想法，可向該口服液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液出現(xiàn)紅色 的現(xiàn)象，則證明已經(jīng)變質(zhì)．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
①工業(yè)上用FeCl₃、NaOH、NaClO在一定條件下反應(yīng)制備Na₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+10 OH^-+3ClO^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，其工作原理如圖所示：
陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；整個(gè)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．

9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）B元素的非金屬性強(qiáng)于E元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對(duì)核外電子吸引更強(qiáng)．
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的化學(xué)方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）元素C和D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

8．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：

已知：
①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$

回答下列問題：
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰，峰值面積比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
②生成W的反應(yīng)類型為取代．
③J物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）下列敘述中不正確的有b．
a．A的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式：．
（4）形成G的化學(xué)方程式：．
（5）寫出同時(shí)滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）；
a．遇FeCl₃溶液呈紫色     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c.1mol J能與最多3molNaOH反應(yīng)．

7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或客觀事實(shí)的解釋正確的是（　　）

選項(xiàng)	現(xiàn)象或客觀事實(shí)	解    釋
A	浸泡KMnO4溶液的硅土延長果實(shí)的成熟	利用乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)
B	鉀原子比鈉原子更易失去電子	鉀的核電荷數(shù)比鈉的多
C	SO2能使氯水褪色	SO2具有還原性
D	FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作	FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．短周期元素的四種離子A²⁺、B⁺、C^2-、D^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)：D＞C＞B＞A		B．	氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD
	C．	離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+		D．	氧化性：A2+＞B+，還原性：C2-＜D-

5．關(guān)于下列裝置的說法中正確的是（　�。�

	A．	裝置中，鹽橋（含瓊脂的飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	裝置通電一段時(shí)間后溶液中有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生
	C．	用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅
	D．	裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2+生成

4．下列應(yīng)用元素周期律得到的推斷中，正確的是（　　）

	A．	鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	B．	氟的非金屬性比氯強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HClO4強(qiáng)
	C．	硒（Se）位于第四周期 VIA，其氣態(tài)氫化物不如HCl穩(wěn)定
	D．	第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

3．將Na₂O₂分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是（　�。�
①S^2-　②SO₃^2-�、跦CO₃^-　④Fe²⁺�、軨O₃^2-  ⑥SO₄^2-⑦CH₃COO^-�、郚H₄⁺．

A．

①②③④⑧

B．

①②③④⑤

C．

②③④⑤⑧

D．

④⑤⑥⑦⑧