12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋，鹽溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均將減小
	B．	常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自發(fā)進行，則△H＜0
	C．	足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應(yīng)，HA放出的氫氣少說明是強酸
	D．	反應(yīng)CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3 （s）+SO42-（aq） 的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	化學反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的速率越快
	B．	加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3
	C．	CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強，平衡向水解方向移動

10．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
	B．	MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-
	C．	將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	12g熔融NaHSO4中含有陽離子的總數(shù)為0.1NA
	B．	0.1mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
	C．	常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
	D．	合成氨反應(yīng)達平衡時，每斷裂3NA個氮氮三鍵則必生成3NA個氫氫鍵

8．用下列實驗儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗測定氯水的pHB．
實驗定量測定H₂O₂的分解速率C．
實驗中利用NO₂顏色的變化驗證其中反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
實驗中（乙）管內(nèi)盛放已知濃度的KMnO₄溶液來測定FeSO₄溶液的濃度

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
	D．	由水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

6．下列有關(guān)微粒表示正確且不影響水的電離的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．化學與STSE（社會、科學、技術(shù)和環(huán)境）密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
①尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率
②氟氯烴因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應(yīng)
③氟化物防止齲齒所涉及到的化學原理其實就是沉淀的轉(zhuǎn)化
④煤氣中毒或救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過程中的化學平衡移動有關(guān)．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

③④

4．某化學興趣小組為探究 SO₂ 的性質(zhì)，按如圖1所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄ （濃）=Na₂SO₃ +SO₂↑+H₂O
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液紫色褪去、無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為5SO₂+2MnO₄ ^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色
（4）尾氣可采用較濃的NaOH溶液吸收，為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，反應(yīng)結(jié)束后某同學向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生SO₂的體積（標準狀況）關(guān)系如圖2所示．
①A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHSO₃；
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生SO₂的體積為224mL 或0.224L．

3．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B通常具有較強的氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的置換反應(yīng)．
（2）有學生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有FeCl₂（填化學式），為驗證其猜想該同學設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為a（填序號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學方程式為2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．