可逆反應(yīng) CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)， 在密閉容器達(dá)到平衡。 當(dāng)溫度為749K時，K = 1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1， H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為

在一定條件下將1mol的CO和1mol H₂O(g)放入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡時測得CO₂為0.4mol。此時抽出CO和H₂O（g）各0.5mol，達(dá)到新平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

在容積可變的密閉容器中，2 mol N₂和8 mol  H₂在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n(N₂)=13 mol，n(NH₃)= 6 mol，計算a的值。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）n始：n平=
_________________。
(4)原混合氣體中，a：b=_________。
(5)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α(N₂)：α(H₂)=________________。

恒溫下，將3 mol N₂與6 mol H₂的混合氣體通入一個體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)，5min后達(dá)到平衡，平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為2.4mol                                   

實(shí)驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL 某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol ·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL) 與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol) 的關(guān)系如圖所示（C>0 ）。試回答下列問題：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：  2X（g） + Y（g）a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為 ____________ 。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_____________（a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         
B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     
D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝___________ ，Y的平衡濃度為_____________ 。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是____________ （稀有氣體不參與反應(yīng)）。     
A．2 molX、1mol Y、1molAr                          
B．a(chǎn) molZ、1mol W     
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W           
D．2 molX、1mol Y、1molZ

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)＋1/2X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是