2．某同學(xué)在實驗室用如圖甲所示裝置制取乙酸乙酯．

（1）請用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解釋濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用濃硫酸作催化劑，加快反應(yīng)速率，濃硫酸作吸水劑，吸收反應(yīng)生成的水，使平衡右移，增加乙酸乙酯產(chǎn)率
（2）裝置中通蒸汽的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面上，其原因是防倒吸
（3）進(jìn)行該實驗時，應(yīng)加入少量碎瓷片，目的是防暴沸
（4）隨著溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率不斷降低，其原因是該反應(yīng)放熱，乙酸和乙醇不斷揮發(fā)，反應(yīng)物利用率下降，故乙酸乙酯產(chǎn)率降低
（5）工業(yè)上分離粗產(chǎn)品中的乙醇、乙酸、乙酸乙酯，其流程圖如下：

則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液，方法Ⅰ是分液，方法Ⅱ是蒸餾，
試劑b是濃硫酸，方法Ⅲ是蒸餾
（6）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na₂CO₃溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：甲同學(xué)加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯②乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物③丙同學(xué)加入的堿過量使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽
（7）某同學(xué)后來改進(jìn)了實驗裝置，如圖乙所示，其中，圖乙中a裝置的優(yōu)點是使乙酸和乙醇冷卻，回到容器中繼續(xù)反應(yīng)，提高反應(yīng)物利用率．

1．對四支試管中的無色溶液中進(jìn)行以下操作，由現(xiàn)象判斷的結(jié)論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	滴加Ba（NO3）2溶液	生成白色沉淀	原溶液中只含SO42-
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無K+
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為NA
	B．	1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA
	C．	28g乙烯中所含有共用電子對數(shù)目為4NA
	D．	1mol金屬鈉完全轉(zhuǎn)化為Na2O2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

19．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　�。�

	A．	洗凈的滴定管和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
	B．	用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液
	C．	酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗2～3次
	D．	用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

18．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．

步驟①	配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．

FeCl₃溶液顯酸性的原因是Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）₃+3H⁺．寫出裝置A中產(chǎn)生SO₂的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）當(dāng)SO₂通入到FeCl₃溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺離子為紅棕色，它可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺．生成Fe（HSO₃）²⁺離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO₃）²⁺離子的原因：H₂O+SO₂=H₂SO₃、H₂SO₃$\stackrel{△}{?}$H⁺+HSO₃^-、Fe³⁺+HSO₃^-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO₃）²⁺．
寫出溶液中Fe（HSO₃）²⁺離子與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實驗．

步驟②	往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．

用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe²⁺，其現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
Ⅰ．SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO₃）²⁺離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl₃溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

17．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O          b．H₂Se比H₂S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO₂和SO₂含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₁=-545kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
則2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
（4）廢氣中的 SO₂可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

16．為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實驗過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑．
②打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
⑥打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
⑦更換試管D，重復(fù)過程⑤，檢驗B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗圖中虛線框內(nèi)裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉K₁、K₂，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實驗②中通入N₂的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl₂溶液被O₂氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性 Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過程⑤B溶液中含有的離子	過程⑦B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（6）進(jìn)行實驗過程⑥時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl₃與 SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為Na₂SO₃（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl₃．
②請結(jié)合方程式和化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe³⁺與SO₃^2-反應(yīng)Fe³⁺+SO₃^2-=Fe²⁺+SO₄^2-，使c（SO₃^2-）減小，平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

15．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示

溫度/K	反應(yīng)I	反應(yīng)II	已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
298	K1	K2
328	K1′	K2′

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是此反應(yīng)消耗了H₂O_（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動；同時此反應(yīng)生成了H₂，有利于反應(yīng)I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H₂）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如2圖所示：
①試判斷t₂時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t₄擴(kuò)大容器體積，t₅達(dá)到平衡，t₆時增大反應(yīng)物濃度，請在圖2中畫出t₄-t₆的變化曲線．

14．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（2）由Mg₂Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg₂Si+4HCl=2 MgCl₂+SiH₄↑，Y分子的電子式為．
（3）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg₂Z的化學(xué)方程式為SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg₂Si．

13．中學(xué)常見化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），回答下列問題：
（1）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：2，A為常見的非金屬單質(zhì)，B為某濃酸，X具有強(qiáng)還原性，則Y的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（2）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO₂NaCl．