12．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．
（2）檢驗(yàn)?zāi)z體制備成功的操作時(shí)用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，但要注意表達(dá)規(guī)范）．
（3）一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中邊滴加FeCl₃溶液邊攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請(qǐng)幫他分析原因：減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．
（4）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量，操作過程中觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)渾濁后渾濁逐漸消失．
（5）實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用FeCl₃溶液應(yīng)急止血，主要原因是b（填序號(hào)）．
a．FeCl₃溶液具有殺菌消毒的作用
b．FeCl₃溶液能使血液膠體凝固
c．FeCl₃溶液能產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀堵住傷口
d．FeCl₃溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化．

11．某興趣小組為探究Na₂CO₃溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液的配制過程如圖所示：
（1）指出配制過程中兩處明顯錯(cuò)誤稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g；定容時(shí)視線應(yīng)與刻度線、凹液面相切．
（2）請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有④（填序號(hào)，下同），偏低的有②⑤，無影響的是①③．
①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼） ②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出
（3）向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液50mL．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L^-1（忽略溶液體積變化）．

10．0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液15mL，恰好被1×10^-3mol的XO₄^-離子氧化成Na₂SO₄，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

9．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為在“五連環(huán)”物質(zhì)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)，哪種基本反應(yīng)類型沒有涉及到（　�。�

A．

1個(gè)、復(fù)分解反應(yīng)

B．

2個(gè)、分解反應(yīng)

C．

3個(gè)、化合反應(yīng)

D．

2個(gè)、置換反應(yīng)

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	C．	石灰石上滴加稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
	D．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�

	A．	灼燒的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色煙霧
	B．	氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧
	C．	向盛水的燒杯中先加入過氧化鈉，再滴加酚酞，最終溶液呈紅色
	D．	將一塊鈉放在燃燒匙中加熱，燃燒后得到白色固體

6．溴苯是一種常用的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）a中制備溴苯反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）b中的液溴不能快速加入是為了防止因反應(yīng)放熱而使C₆H₆、Br₂揮發(fā)（填化學(xué)式），影響產(chǎn)率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．

5．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置．
①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②a和b用導(dǎo)線連接，Zn極的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（2）如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池正極的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

4．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CHO．
（3）乙酸在中所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，④2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

3．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是①，屬于同一種物質(zhì)的是③④⑦．（填序號(hào)）
①CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ ②D和T    ③¹⁶O₂和¹⁸O₂ ④干冰和CO₂ ⑤白磷和紅磷 ⑥H₂O和H₂O₂
⑦和