16．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問題：
（1）燒瓶?jī)?nèi)裝的液態(tài)物質(zhì)是濃硫酸和乙醇，固態(tài)物質(zhì)是碎瓷片，其作用是防止爆沸
（2）反應(yīng)中要迅速升溫至170℃，升溫過慢引起的不良后果乙醇與濃硫酸作用下加熱到140度會(huì)發(fā)生分子間脫水生成乙醚
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，燒瓶?jī)?nèi)的液體開始變黑，生成的氣體中夾雜著一股刺激性氣味，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO₂
（5）為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)，得到純凈的乙烯，應(yīng)將反應(yīng)生成的氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

15．實(shí)驗(yàn)室可用MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，請(qǐng)回答以下問題：
①該反應(yīng)的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl₂．
②實(shí)驗(yàn)室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有100mL容量瓶．若定容時(shí)俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

14．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-l30	9	-1l6

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）下列有關(guān)A中反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是AD（填編號(hào)）
A．將乙醇緩慢加入濃硫酸中配制混合酸
B．溫度在140℃時(shí)，其主要反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．濃硫酸的作用是脫水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反應(yīng)速度
（3）裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡；同時(shí)B裝置是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出堵塞時(shí)的現(xiàn)象玻璃管中液面上升．
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（5）裝置F中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

13．化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/td>
	B．	鋼鐵在潮濕空氣中生銹
	C．	往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍(lán)色變成白色
	D．	石油分餾后得汽油、煤油等

12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�

	A．	100mL 2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
	B．	用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
	C．	二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
	D．	汽車尾氣中的CO和NO可以反應(yīng)生成N2和CO2，在排氣管中加催化劑可減小空氣污染

11．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
	B．	用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極
	C．	測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)結(jié)果偏低
	D．	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NA
	B．	一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	C．	1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA

9．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H₂SO₃+I₂+H₂O→2HI+H₂SO₄      
2FeCl₃+2HI→2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃→2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	H2SO3＞HI＞Fe2+＞NO		B．	HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
	C．	Fe2+＞HI＞H2SO3＞NO		D．	NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI

8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
	B．	甲燒杯a電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
	D．	當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	60乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
	D．	同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)