16．（1）現(xiàn)有下列7物質(zhì)①銅   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
①HNO₃在水溶液中的電離方程式：HNO₃=H⁺+NO₃^-
②Ca（OH）₂在水溶液中的電離方程式：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-
③Na₂SO₄在水溶液中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
④NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

15．只要用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgSO₄、FeCl₂、FeCl₃四種溶液，這種試劑是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

AgNO3

D．

BaCl2

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+H₂S             （Ⅰ）
2H₂S+SO₂═3S+2H₂O                     （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃                       （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na₂SO₃溶液    c．飽和NaHSO₃溶液        d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱(chēng)取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質(zhì)量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的體積/L	1.12	1.68	2.24

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

13．草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體[K_xFe _y（C₂O₄）_z•nH₂O]是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中各離子的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)步驟為：（1）稱(chēng)量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無(wú)水物質(zhì)量為8，74g．（2）將所得固體配制成250mL溶液．（3）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO₄溶液24.00mL．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	9.820g晶體中含有C2O42-的物質(zhì)的量為0.006mol
	B．	配制草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒
	C．	該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3•6H2O
	D．	9.820g樣品中含K+的物質(zhì)的量為0.06 mol

12．近年來(lái)我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，NO_x是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一
（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

熱化學(xué)方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）              K₂△H＜0  （II）
①4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．③其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”，若要使K₂減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)示意圖：

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下反應(yīng)N2+3H2$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3，達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v正（NH3）
	B．	10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成
	C．	將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過(guò)程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）變小
	D．	常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

10．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?br />②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺?2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O．下列分析正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
	C．	CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

9．根據(jù)下列金屬的熔、沸點(diǎn)：其中不能形成合金的是（　�。�

金屬	Na	Cu	Al	Fe
熔點(diǎn)/℃	97.5	1 083	660	1 535
沸點(diǎn)/℃	883	2 595	2 200	3 000

A．

Cu與Na

B．

Fe與Cu

C．

Fe與Al

D．

Al與Na

8．隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在485℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1ol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇：
（1）請(qǐng)完成CO₂和3mol H₂反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol
（2）測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算在該溫度下的K值．要有計(jì)算過(guò)程．（保留三位有效數(shù)字）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、F（多選扣分）
A．容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài)                  B．混合氣體中c（CO₂）不變的狀態(tài)
C．V_逆（H₂O）=3V_正 （H₂）                    D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO₂、H₂、CH₃OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C、D．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

7．液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如圖．兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有V³⁺、V的混合液和VO₂⁺、VO²⁺酸性混合液，且兩極電解液分開(kāi)，各自循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+
	B．	放電時(shí)，VO2+作氧化劑，在正極被還原，V2+做還原劑，在負(fù)極被被氧化
	C．	若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol
	D．	若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐