6．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液橙色變淺，可以在溶液中加入（　�。�
①H⁺�、贠H^-�、跭⁺�、蹾₂O．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	某溶液與NaOH溶液共熱．產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+
	B．	某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中含CO32-
	C．	用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時．火焰呈黃色，說明原溶液中只含有Na+，不含有K+
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中存在SO42-

4．碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．碳酸氫鈉（NaHCO₃）屬于（　�。�

A．

氧化物

B．

酸

C．

堿

D．

鹽

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質與甲反應能生成B的單質，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應中氧化產物只有一種），25℃時0.1mol．L^-l的乙溶液pH＞l；D的單質既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽．請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NH₃；B單質的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通人入過量二氧化碳時的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓
（4）工業(yè)上利用A、B的單質合成甲（BA₃）：B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0
在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質B₂和1.6mol單質A₂充分反應后達到平衡，測得BA₃的物質的量濃度為0.4mol．L^-l，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質與甲反應生成的乙和丙的物質的量之比為2：4．反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3．

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3膠體
	B．	膠體與其他分散系的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應
	C．	用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
	D．	Fe（OH）3膠體逐漸加入稀硫酸，會產生沉淀而后溶解

1．一些酸在反應中可以表現(xiàn)出多種性質，如在反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 中：
（1）氧化劑是HNO₃（濃）；，氧化產物是Cu（NO₃）₂，還原劑是Cu，還原產物是NO₂．
（2）在此反應中，濃硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性．
（3）當生成標況下11.2L NO₂ 時，反應中轉移的電子數(shù)是0.5mol．

20．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H₂+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比．

19．運用所學知識，回答下列問題．
（1）S原子的價電子排布圖為．
（2）與SCN^-互為等電子體的分子有N₂O和CO₂（任寫一種）
（3）SO₃的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為sp³；該結構中S與O形成的共價鍵的鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為a（填圖中字母的a或b），該分子中含有12個σ鍵．
（4）化合物Na₂O，其晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；列式計算該晶體的密度2.27g•cm^-3．（列出計算式即可）

18．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N₅⁺N₃^-，若N₅⁺ 離子中每個氮原子均滿足8電子結構，以下有關N₅⁺ 推測正確的是C
A．N₅⁺有24個電子
B． N₅⁺離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N₅⁺陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）₃分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp²、sp³．

（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．

17．已知：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．求：（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．（2）生成的NO在標準狀況下的體積．（3）被還原的硝酸的質量．