7．A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫(xiě)出B₂單質(zhì)的電子式為．試寫(xiě)出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H₂O₂．
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A₂的濃度為0.15mol•L^-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

6．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積
（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計(jì)）

5．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子．B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．B與D所形成的化合物的化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（2）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+K₂S=2KCl+S↓．

4．紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)紅曲素的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	紅曲素含有兩種含氧官能團(tuán)
	B．	紅曲素分子式為C21H25O5
	C．	紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	lmol紅曲素最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

3．常溫下，向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
	B．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
	C．	等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無(wú)論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大
	D．	當(dāng)V（NaOH）=40 mL時(shí)，升高溫度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$減小

2．短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．W的某種原子無(wú)中子，X、Y形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來(lái)獲得Y的單質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
	B．	W和X、Y、Z均能形成18電子的分子
	C．	Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1：2
	D．	X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA
	B．	常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)必定小于NA
	C．	1mol Cu與含2mol H2SO4，的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的S02的分子個(gè)數(shù)為NA
	D．	1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

20．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：H、N、O
（2）畫(huà)出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH₄NO₃它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

19．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂CHCHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．若J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

18．A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件略去），其中A與H₂O的反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	若M為具有臭雞蛋氣味的氣體，則D可能為酸式鹽，且M（A）=M（C）
	B．	若M為鐵，則向D的溶液中通入A可能得C
	C．	若C為純堿，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，則A可能為氯氣
	D．	若M為可溶性鋁鹽，則A與水反應(yīng)可能產(chǎn)生氫氣，也可能產(chǎn)生氧氣