7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，M是一種液體氧化物，N是氣體化合物，①的條件是點(diǎn)燃，且B為淡黃色粉末，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）推斷出各符號所代表物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa BNa₂O₂ DNa₂CO₃
（2）寫出⑦⑧兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
⑦CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
⑧HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

6．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl（填化學(xué)式）．用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-、H₂O═H⁺+OH^-．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（NH₃•H₂O）（填微粒濃度符號）=（10^-a-10^a-14）mol•L^-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（5）在一定體積的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L^-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_1：4．
（6）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL^-1）．在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出．

5．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F的電子式為：，沉淀K的化學(xué)式為：Al（OH）₃，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）₃，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變紅棕色．
（2）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；不能肯定的是：Fe³⁺．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（3）要使步驟③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H₂O、O₂物質(zhì)的量之比是：4：2：1．
（4）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜HCl（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是：
Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-．
（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

3．如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成的沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）₂溶液的體積變化關(guān)系．該溶液的成分可能是 a（　　）

	A．	Na2SO4與NaAlO2組成的混合物		B．	KAl（SO4）2
	C．	Al2（SO4）3		D．	NH4Al（SO4）2

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1mol/L A溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
②B溶液與其它四種溶液反應(yīng)，均能產(chǎn)生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)B溶液過量時(shí)，沉淀完全溶
解．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂SO₄、BBa（OH）₂．
（2）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是NH₄HCO₃，寫出將少量該物質(zhì)的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O．
（3）用鋁粉可除去廢水中的NO₃^-．在pH為10.7左右的溶液中，加入鋁粉除去NO₃^-，同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)的量之比為1﹕1的氨氣和氮?dú)�，該反�?yīng)的還原產(chǎn)物是NH₃、N₂，除去0.1mol NO₃^-，要消耗鋁5.4g，其對應(yīng)離子方程式為6Al+3NO₃^-+3OH^-=6AlO₂^-+NH₃↑+N₂↑．

1．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO₄和Ni的流程如圖：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ni（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	1.5	3.6	7.3	7.0	9.6
完全沉淀	3.8	4.7	9.3	9.0	12.0

（1）濾渣1的主要成分為SiO₂．
（2）從濾液2中獲得NiSO₄•6H₂O的實(shí)驗(yàn)操作加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）用離子方程式解釋加入H₂O₂的作用2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加NiO調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則生成沉淀的離子方程式有2Fe³⁺+3NiO+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Ni²⁺、2Al³⁺+3NiO+3H₂O=2Al（OH）₃+3Ni²⁺．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本 反應(yīng)原理如圖：
①A電極反應(yīng)式為Ni²⁺+2e^-=Ni和2H⁺+2e^-═H₂↑．
②若一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），能得到Ni29.5g．

20．石油是一種極其重要的資源，是發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和國防建設(shè)重要物資．B的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，A是生活中常見的有機(jī)物，易溶于水并有特殊香味．

Ⅰ、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）足量烴B通入溴水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水的橙色褪去，下層有無色油狀液體生成．
（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組對反應(yīng)③進(jìn)行探究活動，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝外，另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸．    
（5）反應(yīng)結(jié)束后b中的現(xiàn)象是面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并可以聞到香味．

19．某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理．下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
	B．	鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
	C．	其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
	D．	反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子

18．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請問答下列問題：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤（填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，甲與B反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑．
已知：酚酞在c（OH^-） 為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過程中液體體積不變）
①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的．
上述觀點(diǎn)是否正確不正確，請通過計(jì)算對比數(shù)據(jù)加以說明反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=1mol/L，在紅色范圍內(nèi)．
②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H₂O₂，H₂O₂具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的．試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)溶液中含H₂O₂，簡述實(shí)驗(yàn)原理取溶液少許，加入MnO₂，用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氧氣，明燒瓶內(nèi)溶液中含H₂O₂．