7．與100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-離子濃度相同的是（　�。�

	A．	10mL 1mol/L FeCl3溶液		B．	50mL 0.3mol/L NaCl溶液
	C．	10mL 0.2mol/L CaCl2溶液		D．	200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

6．W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素．
（1）由XW₄、Z₂和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）已知：2YZ₂（g）?Y₂Z₄（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)b、d．
②25min時(shí)，增加了NO₂（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8 mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c、d、b、a（填字母）．

5．氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．制備過(guò)程中，原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳或Al₂O₃等雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．可選用的化學(xué)試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問(wèn)題：

（1）簡(jiǎn)述檢查該套裝置氣密性的方法：將C中導(dǎo)管浸入水中，微熱試管A，C中導(dǎo)管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導(dǎo)管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導(dǎo)管有氣泡進(jìn)入B，將試管A恢復(fù)室溫，B中導(dǎo)管有高出液面的油柱不下降），說(shuō)明氣密性良好，否則裝置漏氣．
（2）如圖B中試劑最好選用（填序號(hào)）：②．
①水②煤油③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時(shí)，應(yīng)注意b、c、d（填序號(hào)）．
a．C中液面不再上升時(shí)立即讀數(shù)    b．上下移動(dòng)C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}×100%$（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)方案，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行），只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)寫(xiě)，用差量法就可比較準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置如圖2是：A（填代號(hào)）．

4．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制備過(guò)程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na₂FeO₄ 在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L^-1 HNO₃攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c（H⁺）=0.4mol•L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

3．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列關(guān)于“水”電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	AgCl是還原產(chǎn)物
	B．	負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag+Cl--e-═AgCl
	C．	Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)
	D．	每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

2．已知：①     ②
③C的化學(xué)式為C₁₅H₁₃NO₄，-Bn是芳香性有機(jī)化合基團(tuán)的縮寫(xiě)，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：
（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)③還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤加成反應(yīng)．
（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-Bn 試劑W．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)②在NaOH條件下反應(yīng)，NaOH的作用中和反應(yīng)生成的HCl使反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)．
（5）與NH₃類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發(fā)生類似⑤的化學(xué)方應(yīng)，寫(xiě)出HOCH₂CH₂OH與生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）試?yán)�用上述合成路線的相關(guān)信息，由甲苯、ClCH₂CH₂OH、（C₂H₅）₂NH等合成普魯卡因  （無(wú)機(jī)試劑任用）（合成路線表示方式為：反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）

1．分子模型可以直觀地表現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)．如圖表示某烴分子的一種模型，有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	該圖表示的是乙烯分子的球棍模型
	B．	該烴分子是非極性分子
	C．	該烴的電子式為：
	D．	該烴分子中半徑較大的原子其核外電子排布的軌道表示式為：

20．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	苯酚遇石蕊顯紅色		B．	食用花生油能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	包裝用材料聚氯乙烯屬于烴		D．	PX項(xiàng)目中的對(duì)二甲苯屬于飽和烴

19．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣． 如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，為制取純凈的CuCl₂，按如圖步驟進(jìn)行提純：

腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol•L^-1，已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成Fe（OH）₃沉淀而與Cu²⁺分離．
②最適合作氧化劑X的是C．
A．K₂Cr₂O₇            B．NaClO           C．H₂O₂            D．KMnO₄
③加入Y物質(zhì)，調(diào)至pH=4，加入的物質(zhì)Y可能是CuO[或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃]．此時(shí)溶液Ⅲ中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9 mol•L^-1．
④最后能不能直接加熱CuCl₂•2H₂O得到CuCl₂？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶．

18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．F原子核外最外層電子數(shù)與Na相同，其余各層電子均充滿．
（1）E³⁺的價(jià)電子排布式為3d³．
（2）AB₃^2-的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp³．
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，B₂²⁺的電子式可表示為，1mol B₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（4化合物DC₂的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，形成的離子化合物的電子式為該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm³（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．