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19．已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)下列框圖填空．

（1）單質(zhì)C是Fe、化合物H是NaAlO2
（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）溶液I中所含金屬離子是H+、Al3+和Na+．

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18．下列物質(zhì)暴露在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．CaOC．Na2CO3D．FeSO4

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17．下列關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是（　�。�
A．過渡元素一定是金屬元素
B．根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理等核外電子排布規(guī)律可預(yù)測未來的第八周期包括的元素的種類有64個
C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是 IIA元素

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16．2011年3月11日在日本東太平洋發(fā)生里氏9.0級特大地震，福島一座核電站四個機(jī)組發(fā)生爆炸，造成具有放射性物質(zhì)碘-131（原子序數(shù)53）等發(fā)生泄漏，引發(fā)核危機(jī)，在我國部分地區(qū)還引發(fā)搶購碘鹽的鬧劇．下列有關(guān)碘說法正確的是（　�。�
A．131I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
B．我們平常食用的加碘鹽就是含有碘單質(zhì)的食鹽
C．鹵素F、Cl、Br、I中，I的電負(fù)性和第一電離能都最小
D．碘單質(zhì)易升華是由于碘原子半徑大，共價鍵鍵能小

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15．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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14．已知一定條件下：A2B5（g）?A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）?A2B（g）+B2（g）在容積為2L的密閉容器中，將4molA2B3加熱至t℃達(dá)平衡后，A2B3濃度為0.5mol/L，A2B5濃度為0.7mol/L，則t℃時，B2平衡濃度是（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.9mol/LD．1.5mol/L

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13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　　）
A．HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．HA與NH3作用生成的化合物是共價化合物
D．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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12．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．鋁與稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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11．下列認(rèn)識正確的是（　�。�
A．H2與D2、T2互為同位素
B．氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體可以用過濾的方法分離
C．NH3溶于水可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)
D．SO2、NO2均屬于酸性氧化物

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10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I ?、SO32?
B．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：NH4+、Na+、SO42?、Cl-
C．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、K+
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2?、SO42?

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