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科目： 來源： 題型：選擇題

5．U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2（NO3）2]加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管．則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是（　　）
A．UO3B．UO2C．2UO2•UO3D．UO2•2UO3

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科目： 來源： 題型：填空題

4．實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

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科目： 來源： 題型：填空題

3．FeCl3的水溶液顯酸（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．純水在20℃和80℃時的pH（　�。�
A．前者大B．后者大C．相等D．無法確定

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1．DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結(jié)構(gòu)如下：則合成該高聚物的單體的正確組合是（　�。�
①鄰苯二甲酸　
②丙烯　
③丙烯醇　
④鄰苯二甲醇　
⑤丙烯酸．
A．①②B．③④C．①③D．①⑤

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來是從楊樹中提取，現(xiàn)在可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述不正確的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
C．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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19．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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18．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到達平衡時，n（SO2）=0.012mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa�、贜aHCO3�、跱aClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述不正確的是（　�。�
A．NaHS溶液顯堿性：HS-+H2O?H3O++S2-
B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl
D．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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