15．若原子的最外層電子排布為ns¹的元素R的敘述正確的是（　�。�

	A．	一定是ⅠA族元素
	B．	一定是金屬元素
	C．	可能不是金屬元素也可能是非金屬元素
	D．	不是ⅡA族元素就是副族元素

14．實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色
（2）請你解釋其中的原因Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）

13．如圖1是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱排列的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞Al（OH）₃（填化合物的化學式）．
（3）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結構式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出M的電子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質或化合物，存在如圖2轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．若E為氧化物，X為單質，則A與水反應的離子方程式為3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，寫出由B生成C的化學方程式Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，檢驗C中陽離子的最常見的試劑為KSCN溶液，當生成D的物質的量為0.3mol時，理倫上至少消耗A1.2 mol．

12．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有雜質SiO₂、Fe₂O₃．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：為了轉化完全，每一步所加試劑需過量．

（1）原料A的名稱是鹽酸，原料B的化學式NaOH．
（2）檢驗濾液1中Fe³⁺離子的最常見的試劑為KSCN溶液．
（3）步驟②反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）步驟③反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）可循環(huán)使用的原料的化學式CaCO₃、NaOH．

11．科學家利用太陽能分解水生產(chǎn)的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇（CH₃OH）．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1．
請回答下列問題：
（1）寫成表示H₂（g）的燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）用太陽能分解36g水消耗的能量是571.6kJ．
（3）CH₃OH（l）不完全燃燒生成一CO和液態(tài)水的熱化學方程式為．CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（4）在容積為2L的恒容密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，其反應方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），實驗結果如圖所示：
①試寫出上述反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$；
②處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大（填”“增大”、“減小”或“不變”）．
③保持溫度時，將1molCO₂和3molH₂，充分反應后達平衡，若CO₂轉化率為a，則容器內平衡時壓強與起始壓強之比為（2-a）：2．
④下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、n（H₂）和混合氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC（填標號）．

10．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．

（1）容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）該反應的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判斷的理由是升高溫度，Y的含量降低，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應是吸熱反應．
（3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡K將變大（填“變大”、”減小“或“不變”）
（5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是催化劑．
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是a（填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少X的濃度    d．增加氣體Y的濃度．

9．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A．

△H＞0，m+n＞x

B．

△H＞0，m+n＜x

C．

△H＜0，m+n＜x

D．

△H＜0，m+n＞x

8．在一可變的密閉容器中進行反應：C（固）+H₂O（氣）?CO（氣）+H₂（氣），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是：①增加C（固）的用量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，沖入N₂，使體系的壓強增大  ④保持壓強不變，沖入N₂，使容器的體積變大（　�。�

A．

①④

B．

③④

C．

①③

D．

①③④

7．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．有關鍵能數(shù)據(jù)如下表：則水分子中O-H鍵能為（　　） 

化學鍵	H-H	O=O
鍵能/kJ/mol	436	498

A．

463.4kJ/mol

B．

926.8kJ/mol

C．

221.6kJ/mol

D．

413kJ/mol