18．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

容器	溫度/K	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol	平衡常數(shù)
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.1	0.15	0.05	-
Ⅱ	607	0.2	0.3	-
Ⅲ	627	0.1	0.15	-	6×10-2

	A．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	607K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.50
	C．	容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，容器中COS的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol．L-1
	D．	容器Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

17．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不
正確的是（　�。�

選項(xiàng)	X溶液	固體Y	Z溶液	現(xiàn)象
A	稀硫酸	亞硫酸氫鈉	品紅試劑	品紅褪色
B	濃氨水	CaO	紫色石蕊試液	溶液變紅
C	鹽酸	石灰石	硅酸鈉溶液	出現(xiàn)白色沉淀
D	雙氧水	MnO2	氫硫酸溶液	產(chǎn)生渾濁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．H_z0與D₂0的pKw （pKw=-lgKw）與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	D20的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程		B．	25℃時(shí)，純D20的pH等于7
	C．	25℃時(shí)，pH=7的液體一定是純H20		D．	常溫下，向Dz0中加入DCI，pKw變大

15．K₂Cr₂O₇+14HCl （濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．KMnO₄和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃鹽酸（＞6mol/L）反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸（＞8mol/L）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
	B．	生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
	C．	鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)
	D．	氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

14．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　　）

序號(hào)	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＞HCO3-
	B．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
	D．	在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

13．以下物理量只與溫度有關(guān)的是（　�。�

	A．	合成氨工業(yè)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率		B．	醋酸鈉的水解程度
	C．	水的離子積		D．	氫氣的溶解度

12．下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分子式為SiO2		B．	熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂
	C．	屬于酸性氧化物		D．	1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

11．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過(guò)
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO₂，最簡(jiǎn)便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺分離不開(kāi)，原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

10．下列對(duì)于Na₂O、Na₂O₂的比較正確的一項(xiàng)是（　�。�

	A．	Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體
	C．	Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
	D．	Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

9．在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無(wú)疑將成為未來(lái)汽車的發(fā)展方向．如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：下列有關(guān)該釩電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	充電過(guò)程中，H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
	B．	放電過(guò)程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
	C．	該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過(guò)程，此時(shí)左槽溶液pH值升高
	D．	充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol