在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g） 

 2C（g），該反應(yīng)達到平衡時，平衡混和氣中A的體積分數(shù)為（　�。�

A．50%

B．60%

C．70%

D．無法計算

向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 

2SO₃（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，計算：
（1）以O(shè)₂表示的該反應(yīng)的速率______
（2）平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度______．

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu₂O
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．當(dāng)收集的N₂體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質(zhì)量為______；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1；測得20min時O₂的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H₂O）=______；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______；下圖表示在t₁時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為______，t₂時改變的條件可能為______；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為______；


（2）已知：2Cu₂（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1     
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式______；
（3）用電解法也可制備Cu₂O．原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為______．

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng) A（g）+B（g）

C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．

	A	B	C	D
Ⅰ	0.05mol?L-1	a mol?L-1	0.05mol?L-1	b mol
Ⅱ	0.078mol?L-1	0.078mol?L-1	0.122mol?L-1	m  mol
Ⅲ	0.06mol?L-1	0.06mol?L-1	0.04mol?L-1	n  mol
Ⅳ	0.07mol?L-1	0.07mol?L-1	0.098mol?L-1	p  mol

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

A．Ⅰ中a=1

B．實驗Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98

C．Ⅱ?qū)��?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5

D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

A．c1：c2=1：3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．達平衡過程中，X、Y濃度減小

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mo/L

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0，下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來2倍，則m+n＞p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到平衡時，總體積一定比原來的 1 2 要小

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（　�。�

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定

一定條件下，將一定量的PCl₅（g）通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），當(dāng)達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69.3，下列說法不正確的是（　�。�

A．PCl3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33.3%

B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%

C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大

D．恒溫恒壓下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）：c（PCl3）：c（Cl2）約為1：1：1

恒溫恒壓下1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC．則下列說法中正確的是（　�。�

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2

B．若起始時放入3molA+3nmolB，則達平衡時生成3amolC

C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 1+n (1+n- a 2 )

D．當(dāng)v正（A）=2v逆（C）時，可斷定反應(yīng)達平衡

將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)2C(氣)，10min
后反應(yīng)達到平衡，同溫同壓下測得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9∶10。求　　
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率�！�
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率�！　�
（3）反應(yīng)后氣體的壓強與反應(yīng)前壓強之比。