9．研究SO₂、NO_x等對改善空氣質量具有重要意義．
（1）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NO_x能形成酸雨，由NO₂形成的酸雨中含有的主要離子有H⁺、NO₃^-．
②汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N₂和O₂反應，反應的化學方程式是N₂+O₂═2NO．
（2）為減少SO₂的排放，常采取一些有效措施．
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是CaSO₄．
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO₂的是ad（填序號）．
a．Na₂CO₃       b．H₂SO₄       c．NaHSO₃     d．NH₃•H₂O
（3）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：a=1×10^-4 mol/L．

8．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等．現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：①加水攪拌（或溶解）  ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結晶  ⑤過濾．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序號）．
（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中．
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產生大量氣泡，說明溶液中存在CO₃^2-離子．
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl₂溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO₄^2-．
③向第三支試管中先加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后，再向濾液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO₃溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl^-．其中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液的目的是排除CO₃^2-和SO₄^2-的干擾．

7．可逆反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內A的濃度為0.4mol/L．則此時B、C的濃度是多少？若以物質D來表示這段時間的反應速率應為多少？

6．青蒿素（分子式為C₁₅H₂₂O₅）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（分子式為C₁₅H₂₄O₅）領域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學及醫(yī)學獎，成為了首位獲得諾貝爾獎的中國本土科學家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦．在乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素的摩爾質量為282g
	B．	青蒿素的化學合成方法沒有任何研究意義
	C．	青蒿素轉化為雙氫青蒿素是物理變化
	D．	用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好

5．元素周期表中對角線原則是指某些相鄰兩個主族上下相差一個周期的元素之間性質相似規(guī)律，比如鈹（Be）與鋁的性質相似，則下列推斷中，正確的是（　�。�
①BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO；
②CO₂通入Na₂BeO₂溶液液中可以產生Be（OH）₂沉淀；
③Be（OH）₂既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液；
④BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂反應能進行．

A．

②④

B．

②③

C．

①②③

D．

全部正確

4．利用光能和光催化劑，可將 CO₂ 和 H₂O（g）轉化為 CH₄ 和 O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時內，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為v_Ⅲ＞v_Ⅱ＞v_Ⅰ；反應開始后的 12 小時內，在第II種催化劑作用下，收集的 CH₄最多．
（2）將所得 CH₄ 與 H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．該反應△H=+206kJ•mol^-1．畫出反應過程中體系能量變化圖（進行必要標注）．

3．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（　�。�

	A．	加入氯化鋇溶液不產生沉淀，再加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
	B．	先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，可判定含有SO42-
	C．	加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg2+
	D．	加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-

2．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在
	B．	加入濃NaOH液并加熱，產生可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，可確定有NH4+存在
	C．	加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定有SO42-存在
	D．	取該溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，可確定有Na+，無K+

1．氫氧化鋁在水中可建立如下平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O，運用勒夏特列原理判斷，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液，兩平衡都向右移動，Al（OH）3的質量增加
	B．	向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸，Al3+的物質的量增加
	C．	在同一溶液中，Al3+與OH-能大量共存
	D．	在同一溶液中，AlO2-與H+能大量共存

20．已知H⁺（ag）+OH^-（ag）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．現(xiàn)有以下四個化學反應方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）；
其中反應熱為△H=-57.3kJ•mol^-1的是：（　�。�
．

A．

①和③

B．

③

C．

④

D．

以上都不對