已知在某密閉容器中進行的反應(yīng)a A （g）?b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分別為方程式中

的物質(zhì)計量數(shù)；X₁、X₂表示不同溫度或壓強），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如圖所示，
回答下列問題：
（1）當(dāng)X₁、X₂分別表示不同的溫度狀況時，則Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，X₁______X₂（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是______反應(yīng)；
（2）當(dāng)X₁、X₂分別表示不同的壓強狀況，則Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，X₁______X₂（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是氣體______的反應(yīng)（選填“增大”或“減小”或“不變”），a、b、c三者之間的關(guān)系為 a______b+c）（選填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a=______，b=______，c=______．此時A的轉(zhuǎn)化率為：______．若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol A、2mol B、1.5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為：______．

在一定溫度下，反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

X₂（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　�。�

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的 1 2 要小

在恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)也為a
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分?jǐn)?shù)大于a，可斷定X＞4

C．若X=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3nB=nA+3

D．若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n（c）+4nA=12nB，則可推斷：X=4

t℃時在VL密閉容器中通入a g SO₃（g），此時容器內(nèi)的壓強為P，當(dāng)反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）達到平衡狀態(tài)時恢復(fù)至原溫度，壓強變?yōu)?.25P，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．40

B．64

C．52a

D．30a

可逆反應(yīng) N₂+H₂?2NH₃ 是一個放熱反應(yīng)．有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q₁；在相同條件下，向乙容器加入2mol NH₃，達平衡時，吸收的熱量為Q₂．已知Q₂=4Q₁，則甲容器中，H₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．20%

B．25%

C．75%

D．80%

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD （s）反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol（L?min）．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A．x=2

B．平衡時，c（A）=0.6mol/L

C．平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為37.5%

D．按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3繼續(xù)投料，平衡不動

將CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率．