某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體，X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c（X₂）=0.4mol?L^-1、c（Y₂）=0.8mol?L^-1、c（Z）=0.4mol?L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（　�。�

A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?2X2Y
C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂和O₂起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．10 mol和10%	B．20 mol和20%
C．20 mol和40%	D．20 mol和80%

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后達(dá)平衡，此時(shí)生成2molD，經(jīng)測(cè)得C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）-1

B．n=1

C．平衡時(shí)B的濃度為1mol?L-1

D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

平衡問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問(wèn)題，請(qǐng)完成以下相關(guān)小題：
（1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當(dāng)反應(yīng)A（g）+3B（g）

2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2L．則A的起始投入量為______mol，平衡常數(shù)K=______，恒溫恒壓時(shí)，再向此容器內(nèi)通入1.8mol A，平衡將______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，則飽和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c（CO₃^2-）=______mol．L^-1時(shí)，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉(zhuǎn)化．
（3）若25°C時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K_a=1×10^-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為______，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯______性（±真“酸”、“堿”或“中”）．

將2molSO₂和1molO₂混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______，在0～5min時(shí)間間隔內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為______．
（2）若在5min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量______2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡(jiǎn)述你的判斷理由：______．
（3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是______．（一個(gè)用含x、z的式子表示，一個(gè)用含y、z的式子表示）
（4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO₂、0.4mol O₂和4.0molSO₃三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是______（填字母序號(hào)）．
A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行 C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)SO₃為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃等于n mol的是（　　）

A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

在密閉容器中沖入4mol SO₂和3mol O₂ 一定條件下建立平衡2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（　�。�

A．1.8Q KJ

B．2Q KJ

C．Q KJ

D．0.9Q KJ

將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO的體積分?jǐn)?shù)是（　　）

A． 1 9

B． 1 6

C． 2 9

D． 1 3

反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol 在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c（N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有10%的N₂轉(zhuǎn)化，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的濃度各是多少？
（2）平衡時(shí)NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)是多少？

計(jì)算題：在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．SO₂的起始濃度是0.4mol/l，O₂的起始濃度是1mol/l，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）求SO₂的轉(zhuǎn)化濃度
（2）求反應(yīng)的平衡常數(shù) 
（3）求O₂的轉(zhuǎn)化率．