11．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤NaOH溶液填空回
答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑤
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④．

10．以天然氣代替汽油作為汽車燃料將有效緩解對(duì)石油資源的壓力．天然氣主要成分是（　�。�

A．

H2

B．

O2

C．

CO

D．

CH4

9．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$_m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃A1F₆的說法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號(hào)）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH₃）₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K₄[Fe（CN）₆]與Na₃AIF₆的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu²⁺形成配位鍵，
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學(xué)式為K₂CuCl₃；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm^-3，則銅原子的直徑約為255．pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×10²³ （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

8．下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等的自然科學(xué)
	B．	化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，可以利用化學(xué)知識(shí)創(chuàng)造出自然界中不存在的物質(zhì)
	C．	化學(xué)的發(fā)展經(jīng)過了從宏觀到微觀，從感性到理性的逐步深化的過程
	D．	隨著化學(xué)的發(fā)展，人們最終會(huì)實(shí)現(xiàn)通過化學(xué)變化使水變油的夢(mèng)想

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列問填（填“增大”、“減小”、“不變”、“不確定”）
（1）升高溫度時(shí)$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減小，混合氣體的密度不變；
（2）降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)子質(zhì)量減小；
（3）加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．

6．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是（

	A．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	B．	若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)改變
	C．	保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO， 反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

4．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�

	A．	大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)可緩解電力緊張問題
	B．	將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
	C．	推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
	D．	推廣使用電動(dòng)汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

3．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲，甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
（1）則甲是Al₂O₃，丙是Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）寫出“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍
	B．	Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，都屬于堿性氧化物
	C．	將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀
	D．	Na2O2和Na2O中Na2O更穩(wěn)當(dāng)，Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O