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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。K35ClO3與H37Cl反應后生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是

A.生成氯氣的相對分子質(zhì)量為71 B.生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移6 NA個電子

C.生成氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/mol D.1molH37Cl參加反應轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽,可發(fā)生如下反應:

2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,下列說法正確的是

A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q

B.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++Fe6++4O2一

C.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

D.反應中涉及的6種物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的為

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖II所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C.圖III所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖IV所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

探究銅與濃硝酸的反應,下列裝置或操作正確的為

A. 用裝置①進行銅和濃硫酸的反應 B. 用裝置②收集二氧化硫并吸收尾氣

C. 用裝置③稀釋反應后的混合液 D. 用裝置④測定余酸的濃度

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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的為

A.密閉容器中2molNO 和 1molO2 充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B.常溫下,1L0.1mol/LNa2CO3 溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

C.0.1mol鐵在0.1molCl2 中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

D.標況下,1.12L18O3 和1.12L18O2 均含有 0.1 NA個氧原子

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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的為

選項
 

物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))
 

除雜試劑
 

操作
 

A
 

碳酸鋇(硫酸鋇)
 

飽和碳酸鈉溶液
 

攪拌、過濾
 

B
 

CO2(HCl)
 

飽和碳酸鈉溶液
 

洗氣
 

C
 

FeCl3(FeCl2)
 

足量鐵粉
 

攪拌、過濾
 

D
 

HCl(Cl2)
 

飽和食鹽水
 

洗氣
 

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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸,下列說法不正確的為

A.溶液中c(H+) = 1.0×10-2 mol·L-1

B.此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1

C.加水稀釋100倍后,溶液的pH = 4

D.加入等體積pH = 12的氨水,溶液呈中性

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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是

①對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加;②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka•Kh=Kw

A.①②④ B.②④ C.②③ D.①②③④

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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大。常溫下A2D呈液態(tài);B是大氣中含量最高元素; E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同,且 E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1;過渡元素Z與D可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。

請用化學用語回答下列問題:

(1)D在元素周期表中的位置是 。

(2)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。

(3)向W溶液中加入ZE3,會消弱W的消毒殺菌能力,溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是____________。

(4)由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙,它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離,則甲的化學式為____________;乙促進水的電離,則乙的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)____________。

(5)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

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科目: 來源:2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

在新能源中,氫能將會成為21世紀最理想的能源,但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)。

Ⅰ.已知101kPa、25℃時,1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

氫氣

原煤

(主要成份是C)

汽油

(主要成份C8H18)

熱量(kJ)

285.8

250.9

4910

(1)H2燃燒的熱化學方程式是__________________。

(2)工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2,反應的離子方程式是_____________。

Ⅱ.德國人發(fā)明了合成氨反應,其原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1, 在500℃,20Mpa時,將氮氣和氫氣通入到體積為2升的密閉容器中,反應過程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示。

(1)10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應的平均速率,V(NH3)= ________

(2)在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是 (填空題)

A.加了催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量

(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應達到平衡的標志 (填字母)

A.3v正(H2)=2v逆(NH3)

B.混合氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化

D.N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1:3:2

E.單位時間生成nmolN2,同時生成3nmolH2

F.a(chǎn)mol 氮氮三鍵斷裂的同時,有6 amol氮氫鍵合成

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同步練習冊答案