在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為 mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g。

（2）該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀，需要標(biāo)況下氨氣 L。

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN

B．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

C．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

已知在不同情況下測(cè)得反應(yīng)P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是

A．v(P)=0.15 mol/(L·min)

B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)

C．v(R)=0.1 mol/(L·s)

D．v(S)=0.4 mol/(L·min)

對(duì)于可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A．使用高效催化劑 B．充入更多N2 C．降低溫度 D．增大壓強(qiáng)

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)：

X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．加催化劑 B．加大X的投入量

C．升高溫度 D．增大體積

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH > 0

如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量將會(huì)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無(wú)法判斷

利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說(shuō)法正確的是

A．t1時(shí)升高了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑 C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)降低了溫度

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是

A．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)

B．壓強(qiáng)不變，降低溫度

C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體

D．升高溫度，同時(shí)加壓