用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A. 用圖甲所示裝置(正放)可收集NO氣體

B. 用圖乙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C. 用圖丙所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D. 用圖丁所示裝置可分離乙醇(沸點78.3℃)與二甲醚(沸點24.9℃)的混合物

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，下列說法錯誤的是

A．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

B．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O

C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)

D．上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是

常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是

A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－1

已知膽礬溶于水時溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 則Q1和Q2的關(guān)系為

A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．無法確定

純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時，可向其中加少量

A．CuSO4溶液 B．銅粉 C．ZnSO4 D．鎂條

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是

A．反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．達平衡時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應(yīng)的△H＜0