分子式為C5H12O的有機物含有-CH2OH基團同分異構體有( )

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

已知酸性條件下有如下反應：2Cu+=Cu2++Cu，由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一位同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是( )

A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能Cu

已知Cu(NO3)2受熱分解為CuO、NO2和O2，把一定質量的Cu和Cu(NO3)2的混合物在空氣中加熱，完全反應后所得固體的質量與原混合物的質量相等，則混合物中Cu和Cu(NO3)2的物質的量之比為( )

A．8:3 B．3:8 C．27:4 D．4:27

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況) ，往所得溶液加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得的鐵的物質的量為( )

A．0.21mol B．0.25 mol C．0.3mol D．0.35mol

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3

某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反應后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推斷正確的是（ ）

A．僅有實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-

B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-

C．該無色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-

D．不能確定該無色溶液是否含有K+

金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）人類最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金屬是________。

（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是________。

A．純鐵的硬度比生鐵高

B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

E.鐵在冷的濃硫酸中會鈍化

（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為__________，形成的分散系中分散質的微粒直徑范圍是_________。

（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質的量之比為3：1，請寫出發(fā)生的離子反應方程式___________________。

（5）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl 3 溶液與銅反應的離子方程式：_________________，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應后，無固體剩余，則反應后的溶液中一定含有的離子是___________，可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請寫出該反應的離子反應方程式______________。

（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉化成Fe3+，該氧化物的化學式是_____________。

鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的化學方程式__________________，CeO2在該反應中作__________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：________________。

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是_________________。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，加H2O2的目的是_____________，調pH的目的是____________。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是__________________。

研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

（一）NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式____________。

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K＝_________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）

③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________。

（二）SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。

①寫出物質A的化學式_____________，陽極的電極反應式是____________Cl。

②該電解反應的化學方程式為________________。

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}： （相關問題用元素符號表示）

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G(A2C)4]2+的結構可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標出）。

（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。

（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為__________，若晶體密度為a g·cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為__________pm（不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。