25 ℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是( )

A．對于該溶液一定存在：pH≥7

B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性

D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示。下列有關說法錯誤 的是（ ）

A.A極電極反應式為：

B．B極電極反應式為：

C．溶液中的陰離子由A極向B極移動

D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作

已知反應：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）

A.上述反應的△H<0

B．N點時的反應速率一定比M點快

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除________________________的存在。

（2）由②可以證明________的存在；同時排除 的存在。

（3）由③可以證明_____________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c________________；d________________。

（4）由④可以排除________的存在。

工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標。

請回答下列問題：

（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成 的利用率降低；試劑X可選用________（填序號）。

A. NaOH B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O D.CuO

E.CO2

（2）流程中操作①的名稱為 。

（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：____________。

（4）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：

錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質(zhì)。

（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是____________。

A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

B．把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅

（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸�，F(xiàn)象記錄如下：

①從以上實驗中，我們可以得出的結(jié)論是_________________________________。

②寫出C試管中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

Ⅱ，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。

①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應為_____________________。

②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。

③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。

甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下：

反應①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol

反應②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2

反應③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

（1）反應②的△H2＝__________________

（2）若500℃時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�線II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍�線II時，改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�線III時，曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應式為 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。

把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成白色沉淀的是 （ ）

A．稀硫酸 B．氫氧化鉀溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液

一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g，將其投入100 g水中，產(chǎn)生0.2 g 的H2 ，則被氧化的鈉是 （ ）

A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是( )

A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉