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科目： 來源：同步題 題型：填空題

25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va< Vb和a=0. 5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(l)a的值可否等于3（填“可”或“否”）____，其理由是____。
(2)a的值可否等于5（填“可”或“否”）____，其理由是____。
(3)a的取值范圍____。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

常溫下在20mL 0.1mol．L-1 Na2CO3溶液中逐漸加入0.1mol．L-1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量的百分量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2會逸出未畫出），如圖所示，回答下列問題：
(1)隨著鹽酸的加入，HCO3-的濃度變化趨勢是____；請寫出 OAB段的離子方程式：____。
(2)當(dāng)加入鹽酸使溶液的pH=10時，混合溶液中含碳元素的離子有 ____，其物質(zhì)的量之比是____；當(dāng)pH=7時，混合溶液中含碳元素的微粒有____。
(3)在pH=____時開始逸出CO2氣體，當(dāng)pH=5時，逸出的氣體的物質(zhì)的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

在1.0mol·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+雜質(zhì)。問應(yīng)如何控制pH，才能達(dá)到除去Fe3+雜質(zhì)的目的。
Ksp{Co(OH)2}=1. 09×10-15,Ksp{Fe(OH)3}=2. 64×10-39

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科目： 來源：高考真題 題型：單選題

若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為
[     ]
A．10:1
B．5:1
C．1:1
D．1:10

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科目： 來源：廣東省高考真題 題型：不定項選擇題

室溫時，將xmL pH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列對于反應(yīng)溶液pH的判斷，正確的是
[     ]
A 若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7
B 若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7 　
C 若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7
D 若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1的硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
[     ]
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

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科目： 來源：0107 期中題 題型：填空題

某造紙廠排出的廢水，經(jīng)分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na+)=
4×10-4mol/L，c(SO42-)=2.5×10-4mol/L，c(Cl-)=1.6×10-5 mol/L，c(NO3-) =1.4×10-5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×
10-5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

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科目： 來源：0116 期末題 題型：單選題

已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amol／L，稀NaOH溶液濃度bmoL／L，當(dāng)兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH=2(混合液的體積視為原溶液體積的加合)，則a和b的關(guān)系為
[     ]
A．a(chǎn)=b／2
B．b=a／2
C．a(chǎn)=b+0.02
D．a(chǎn)=b+0.01

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

將pH =3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH=10時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為

[     ]

A.1:9
B.9:l
C.10:1
D.1:10

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

1982年，我國南方某城市降了一場較大的酸雨，使得郊區(qū)種植的西瓜全部爛死。
(1)形成酸雨的主要原因是____。
(2)酸雨對環(huán)境污染的危害表現(xiàn)為____ 。
(3)經(jīng)檢驗，酸雨中除H+和OH-以外，還含有Na+、 Cl-、NH4+和SO42-等離子，其濃度
c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1、
c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1、
c(NH4+)=2.3 ×10-5 mol·L-1、
c(SO42-)=2.5×10-6mol·L-1，則該酸雨的pH=_________。

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同步練習(xí)冊答案