在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時(shí)容器中不可能的情況是（ ）

A．XY為0.3mol/L B．Y2為0.35mol/L

C．X2為0.2mol/L D．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確（ ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）

A．A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

D．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6

對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．v（B2）=0.8 mol/（L•s） B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）

C．v（C）=0.6 mol/（L•s） D．v（B2）=1.8 mol/（L•s）

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）[來(lái)源

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是C1，C2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v = （c2—c1）/ (t2—t1)

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)到平衡時(shí)：4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）

少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）

A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

將兩個(gè)鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（ ）

①通入H2的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

③正極的電極反應(yīng)是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；

⑤負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④