等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ）

A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6

能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A．乙烯分子里碳氫原子的個數(shù)比為1：2

B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是（ ）

A. 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B. 使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應

C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應

D. 將混合氣體通過溴水

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：

（1）X電極上電子 （填“流入”或“流出”）；X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；電解質(zhì)溶液Y是 （填化學式）；

（2）銀電極為電池的 正 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的反應類型為 ；（填“氧化反應”或“還原反應”）

某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．

該探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

（1）該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學反應速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 和 ，實驗結(jié)論是 ；

（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ．

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為： ；

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為： ；

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

A．各物質(zhì)的濃度不隨時間的變化而變化

B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成3mol X

C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1

D．反應已經(jīng)停止

（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①在其它條件不變時 降低溫度： ；

②在其它條件不變時加入催化劑： ．

按要求填空：

（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是 ．

（2）正丁烷，異丁烷，正戊烷三種物質(zhì)，按沸點由高到低順序排列為 （用結(jié)構(gòu)簡式表示）．

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為 ，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

（4）某烴完全燃燒生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量比為2：3，則該烴的結(jié)構(gòu)式為 ．

（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四種物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是 ．

分類方法在化學教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標準合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)化學反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同價態(tài)的鹽，故他們不是酸性氧化物

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④

下列敘述正確的是（ ）

A．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

B．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失

C．Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe(OH)3膠體帶正電

D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 ( )

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA