下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣

B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤(rùn)洗

C. 在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過(guò)燒瓶容積的1/3

D. 將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩?kù)o置，下層液體變紫色，說(shuō)明氧化性：Fe3+> I2

鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是

A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCI2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物

C．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

D．BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2

實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知Fe3+在pH=5時(shí)沉淀完全）。其中分析錯(cuò)誤的是

A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次

在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0.225mol/L    B．0.30mol/L   C．0.36mol/L    D．0.45mol/L

根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

（本題滿分18分）鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有　      　，操作2是　  　、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為　    　。

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理　   　。

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是       ，如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　      　。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過(guò)過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用　    　（填一種玻璃儀器的名稱(chēng)）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是      　。

（本題滿分18分）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。

（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_____________。

（3）將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解，結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

②已知B→C過(guò)程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式_____________；

（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測(cè)定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．準(zhǔn)確稱(chēng)量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)榈�紫色，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1 mL。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過(guò)濾。

Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液。

Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL。

回答下列問(wèn)題：

①已知：草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________；

②若省略步驟Ⅳ，則測(cè)定的草酸根離子含量     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化簡(jiǎn))

（本題滿分22分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫(xiě)出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式　　　　　　，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　；

（2）濾渣B的主要成分為　　　　　　，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　。

（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=　　　　　　；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為　　　　　　（用離子方程式表示）。

（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、　　　　　　、　　　　　　，得到的晶體主要成份是　　　　　　（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是　　　　　　；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為　　　　　　。

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)．建議包裝餅干時(shí)．加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯。所以可用其保鮮水果

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98％的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA