在恒容密閉容器中進行N2＋3H22NH3反應，起始時N2和H2分別為10 mol 和30 mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率正確的是

A．40 mol 35% B．20 mol 30%

C．20 mol 70% D．10 mol 50%

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合:c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液與5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c（Cl-）＞ c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

元素R有如下反應：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列說法正確的是

A．元素R位于周期表中第ⅦA族

B．RO3-中的R只能被還原

C．R2在常溫常壓下一定是氣體

D．每反應消耗1 mol RO3-，轉移電子的物質的量為5 mol

兩種氣態(tài)單質X和Y能直接化合生成Z(可逆反應)，如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，反應混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問題：

（1）上述X與Y化合生成Z的反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)；

（2）溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量 (填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是______________________________；溫度高于T℃時，反應混合物中X的含量__________(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是________________。

過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：

（1）化合物I的分子式為 。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為 。

（3）化合物Ⅲ的結構簡式為 。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應方程式為 因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CH3CO--Cl反應合成Ⅱ，其反應類型為 。

（5）Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為 (寫出其中一種)。

某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3－ 的酸性強弱與H2CO3相近。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是：A

（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→ → → → →g→h→d（填導管接口字母）。

（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是 ；證明SO2具有還原性的實驗中，反應的離子方程式是 。

（4）C試管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。

（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

① ；② ； ③ ；④ ；（填儀器序號）

（2）上述①~④四種儀器中，使用前必須檢漏的是＿。（填儀器序號）

（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置 （填裝置序號）進行 和 操作 ，再用裝置 （填裝置序號）進行 操作。

（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1．84g/cm3)配制成濃度為0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。

②所取濃硫酸的體積為____________mL。

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A.取濃硫酸時俯視

B.將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中

C.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移

D定容時俯視

E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）補血劑存放時間較長會氧化變質，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設：

假設1：只有Fe2+

假設2：只有Fe3+

假設3： 。

（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱量。

（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定。

①用離子方程式表示該滴定原理：____________________

②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。

重復滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設計合理數(shù)據(jù)，完成下列實驗過程的記錄表格。（必須填滿）

③如何判斷達到滴定終點：____________________________。

（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應可得到結構簡式為

的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是：___________、___________、___________。

（2）某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

①用系統(tǒng)命名法給A命名： 。

②A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。

（3）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448 mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中A 可以轉化為D，B可以轉變?yōu)镃或E，C可以轉變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應。

①寫出烴的結構簡式：B是___________，C是___________，D是___________， E是___________。

②寫出A與溴反應方程式______________________________

某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

已知：

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是________。

A．一個分子中有11個碳原子

B．不與氫氣發(fā)生加成反應

C．可發(fā)生水解反應

（2）化合物Ⅰ的分子式為 ，1mol化合物Ⅰ能與 mol H2恰好完全反應。

（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結構簡式_____。

（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B(無機試劑任選)的有關反應，并指出所屬的反應類型___________________________。