工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是

A．通入氫氣的電極為原電池的正極

B．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應式為Cl2+2e-=2Cl―

將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經 2 s后測得 C的濃度為 0.6 mol•L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1

②物質 B的體積分數(shù)是40%

③2 s 時物質 A 的轉化率為30％

④2 s 時物質 B 的濃度為 1.0 mol•L-1

其中正確的是

A．①④ B．②③ C.①③ D.③④

對于可逆反應4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol·L-1鹽酸反應（設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據：

下列有關說法正確的是

A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應

B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應

C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應

D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應

下列有關化學鍵的敘述，正確的是

A．離子化合物中一定只含有離子鍵

B．單質分子中均存在化學鍵

C．僅含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

某有機物的結構簡式為，則此有機物可發(fā)生的反應類型有

①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和

A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的。

下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸

B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴

C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步

D．第④步中，SO2起氧化作用

根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

已知：還原性強弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．1.2 mol·L-1

將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是