為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如

下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論正確的是

A．將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，可看到有氫氣生成

B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前者速率大于后者

C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率

在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molX，同時(shí)消耗3molY

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) = K(B)

B．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大

可逆反應(yīng)mA(g)??nB(g)＋pC(g) ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響

分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是

A．m＜n＋p，Q＞0

B．m＞n＋p，Q＞0

C．m＜n＋p ，Q＜0

D．m＞n＋p，Q＜0

一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1amol·L－1·min－1

B．當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)

結(jié)論表達(dá)均正確的是

A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的平衡曲線(xiàn)

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫(xiě)出XH3的電子式：_____________，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________

（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)

（3）H2Z和HW中穩(wěn)定性強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)

（4）寫(xiě)出Y2O2與H2O的化學(xué)方程式

（5）由X、W組成的化合物XW3遇水可生成一種具有漂白性的化合物和XH3，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為 （吸或放）熱反應(yīng)，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃燒熱為_(kāi)_______。

實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么

（2）該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值為 kJ·mol－1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算)。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱的數(shù)值 （“偏大”、“偏小”或“不變”）

在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

（2）已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，1000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為1.0，則該反應(yīng)為的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A、容器中氣體的密度不變

B、生成a mol CO的同時(shí)消耗a mol H2

C、c(H2O)＝c(CO)

D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（4）在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO的物質(zhì)的量為1.0 mol，則此時(shí)v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______