灰錫(以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．

已知：①Sn(白，s）+2HCl(aq）═SnCl2(aq）+H2(g）△H1

②Sn(灰，s）+2HCl(aq）═SnCl2(aq）+H2(g）△H2

③Sn(灰，s）Sn(白，s）△H3=+2.1kJ•mol-1

下列說法正確的是( ）

A．△H1＞△H2

B．從穩(wěn)定性來說白錫比灰錫穩(wěn)定

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

下列有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，只有一處錯(cuò)誤

B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C．該實(shí)驗(yàn)亦可在保溫杯中進(jìn)行

D．可用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

可逆反應(yīng)aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( ）

A．a(chǎn)+b＞c+d T1＞T2 Q＞0

B．a(chǎn)+b＞c+d T1＜T2 Q＜0

C．a(chǎn)+b＜c+d T1＜T2 Q＞0

D．a(chǎn)+b＞c+d T1＞T2 Q＜0

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列說法正確的是( ）

A．V1=30，V6=10

B．反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A，E中的金屬呈暗紅色

C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用

D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g）+nB(g）pC(g）+qD(g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(且m+n≠p+q）時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ）

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．各組分的濃度不再改變

C．反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

D．體系溫度不再改變

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是( ）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g）+3H2(g）2NH3(g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率升高；

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)；

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g）+2B(g）4C(s）+2D(g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是( ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

對(duì)于反應(yīng)A2(g）+2B2 (g）2AB2(g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是( ）

A． B． C． D．