已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．是吸熱反應(yīng)

B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．鉛蓄電池屬于二次電池

B．鋰離子電池是一種一次性電池

C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鎳鎘電池中，Cd為負(fù)極，NiO（OH）為正極

兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認(rèn)為不能構(gòu)成原電池的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動(dòng)；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（ ）

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號(hào)，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ．

（2）第2周期中原子半徑最小的是 （填元素符號(hào)）．

（3）A、C、F的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）．

（4）J、I、L的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是 （填化學(xué)式）．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的元素名稱為 ．

（2）元素的非金屬性為：Q R（填“＞”或“＜”）．

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，甲氣體與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．

（1）該融雪劑的化學(xué)式是 ，電子式是 ．

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ．

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成 （填化學(xué)式）；加熱時(shí)生成 （填電子式），其化學(xué)鍵類型為 （填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”、“極性共價(jià)鍵”中的一種或多種）．

19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)�化學(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（ ）

A. 提出了原子學(xué)說(shuō) B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子學(xué)說(shuō) D. 制定了科學(xué)的元素周期表