下列各種元素的原子序數(shù)，期中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是（ ）

A. 6和8 B. 16和8

C. 12和17 D. 11和16

漂白粉的有效成分是（ ）

A．Ca(ClO)2 B．CI2

C．CaCl2 D．Ca(OH)2

關(guān)于硝酸的說法正確的是( )

A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子

B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸能與Zn、Fe等金屬反應(yīng)生成H2

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

有一組物質(zhì):NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl

（1） 離子化合物有

共價(jià)化合物有

（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程

H2O

MgBr2

（3） H2O以 鍵結(jié)合，MgBr2以 鍵結(jié)合。

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，(用元素符號(hào)填寫，下同)最活潑的金屬元素是__________；最活潑的非金屬元素是________；最不活潑的元素是________。

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________；能形成兩性氫氧化物的元素是________。

（3）元素的非金屬性②____⑥；氫化物的穩(wěn)定性⑥____⑦（填“大于” “小于”或“等于”）

（4）⑥的元素符號(hào)為__________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

（5） ④和⑦形成的化合物的電子式為________。

（6） 寫出④元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

（7）寫出④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)

①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________，收集氨氣的方法是

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．向上排空氣法

E．排水法

F．向下排空氣法

④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________

（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：

①負(fù)極是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）

②正極的電極反應(yīng)式：

③該裝置是一種把 的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為

把l00mL2.0 mol／L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol／LH2SO4溶液混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。計(jì)算

（1）混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度。

進(jìn)入21世紀(jì)以來，世界各國對于開發(fā)新能源的舉措越來越新奇，下列做法不可行的是

A．美國一些科學(xué)家開發(fā)利用人體能，一些超級市場將顧客拉門消耗的能量貯存起來轉(zhuǎn)化為電能，用于超級市場的電能消耗

B．英國農(nóng)村大面積種植油菜，用植物油代替石油

C．英國科學(xué)家對一種嗜熱鏈球菌進(jìn)行基因移植后，新繁殖后的大量細(xì)菌在較高溫度下，把稻草中的植物纖維轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?/p>

D．英美科學(xué)家在酶的作用下將水分解成氫氣和氧氣，利用其釋放的能量

下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是

A．酒精 B．尿素 C．石英 D．塑料

下列變化屬于物理變化的是

A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．鐵器生銹 D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷