酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。

乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-ClR-OH , R- 為烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B所含官能團(tuán)的名稱是 ；

反應(yīng)③的類型是 。

（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應(yīng)的是 。（填序號）

A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl E．Zn

任寫一個以上能與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）下列轉(zhuǎn)化中 （填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

A．乙醇制取乙醛

B．由制備

C．2CH3CHO + O2 2A

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。

實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置示意圖和有關(guān)實驗步驟如下：在A中加入4.6 g的乙醇，9.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸乙酯5.28 g。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是：

（2）A 中濃硫酸的作用是 和 。

（3）寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（4）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號）。

a．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出

b．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出

（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是： 。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： （填標(biāo)號）。

（7）本實驗的產(chǎn)率是：__________（填標(biāo)號）。（產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為：46、60、88。）

a．30% b．40% c．50% d．60%

為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）

A．煤的氣化與液化

B．液體燃料呈霧狀噴出

C．通入大量的空氣

D．將煤塊粉碎

下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（ ）

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化過程

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質(zhì)

下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是( ）

A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B．乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O

C．Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

D．Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

我國成功研制了銫（133Cs）原子噴泉鐘。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（ ）

A. 23 B. 55 C. 78 D. 133

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（ ）

A. O、S、Na的原子半徑依次增大

B. LiOH、NaOH、KOH的堿性依次減弱

C. NH3、H2O(氣態(tài)）、HF的穩(wěn)定性依次減弱

D. Cl2、Br2、I2的氧化性依次增強(qiáng)

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（ ）

把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（ ）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

如圖是酸性介質(zhì)的氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．電解質(zhì)溶液中的H+向b極移動

C．電子由b通過燈泡流向a

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池