現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

將甲烷和氧氣按一定物質(zhì)的量之比混合點燃后，測得生成物總質(zhì)量為18.4g，將全部生成物通過足量濃硫酸后，質(zhì)量減少了9g．
（1）通過計算可得出原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為______mol．
（2）通過對（1）計算結(jié)果的進(jìn)一步分析，可推知原混合氣體反應(yīng)后的生成物應(yīng)為______和水組成的混合物（填化學(xué)式）．
（3）求原混合氣體中甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比（寫出詳細(xì)的計算過程）．

某混合物由乙酸和乙酸乙酯兩種組分按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6

70

，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．64%

B．40%

C．72%

D．60%

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH₂；②33.6L CH₄；③1molH₂O；④3.01×10²³個O₂．含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最少的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______．

對相同質(zhì)量的SO₂和SO₃來說，下列關(guān)系正確的是（　　）
①含氧原子個數(shù)比為2：3  ②含硫原子個數(shù)比為1：1  ③含硫元素質(zhì)量比為5：4  ④含氧元素質(zhì)量比為5：6．

A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④

（1）1molN含有________mol質(zhì)子
（2）1．7gH₂O₂含有的原子數(shù)為________NA
（3）1molNa⁺含有________mol電子
（4）2．4g金屬鎂變成Mg²⁺失去電子數(shù)為________個
（5）用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L
（6）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
a．該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
b．該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol·L^-1。

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm³，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中不正確的是

通常用氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來衡量肥料中鉀肥的含量．某復(fù)合肥料由硝酸銨、磷酸氫二銨和氯化鉀組成，已知該肥料中三種物質(zhì)的質(zhì)量比依次為1：2：2，則其中氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）

A．6.31%

B．12.62%

C．25.23%

D．50.46%

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為

已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）==NaHSO₄+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1．1 g·cm^-3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？