四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過(guò)渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A B

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ．

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是 ．

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn) （填“高“或“低“），原因是 ．

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是 ，E元素在周期表的第 族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在 區(qū)．

（6）畫(huà)出D的核外電子排布圖 ，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、 原理和 規(guī)則．

第四周期的許多金屬能形成配合物．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為 ，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為 ，這樣排布的理由是 ．

（2）NH3是一種很好的配體，原因是 ．

（3）圖中虛線表示的作用力為 ．

（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是 ，寫(xiě)出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式 ．

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．Ni（CO）4易溶于 （填標(biāo)號(hào)）．

通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4 SiO2，原因是 ．

（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；

1mol晶體硅中含 molSi﹣Si鍵；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= kJ•mol﹣1．

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．

（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 ．

（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是： ．

（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol﹣1，失去第二個(gè)電子為7 296kJ•mol﹣1，失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol﹣1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 ．

新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對(duì)新材料的研究越來(lái)越重要．

（1）硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S2﹣、b位置Zn2+則此晶胞中含有 個(gè)S2﹣，Zn2+的配位數(shù)為 ．

（2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖2所示，項(xiàng)角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為 ．

（3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負(fù)離子”CH3﹣，CH3+中C﹣H鍵鍵角是 ；CH3﹣的空間構(gòu)型是 ．

（4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3﹣I所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3﹣Ⅱ所示．

若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，金屬的密度為ρ g/cm3，金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA= mol﹣1．

下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（ ）

A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（ ）

A. He B. C. 1s2 D.

下列敘述不正確的是（ ）

A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子

B. 該元素原子核外有5個(gè)電子層

C. 該元素原子最外層共有3個(gè)電子

D. 該元素原子M能層共有8個(gè)電子

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ）

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色