下列物質(zhì)變化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是( )

A．HCl溶于水 B．燒堿熔化 C．H2燃燒 D．I2升華

原子序數(shù)依次增大的元素W、X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。W－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，X和Y的次外層有8個電子，Y－和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( )

A．元素的非金屬性次序為Y＞X＞W(wǎng)

B．W和其他3種元素均能形成共價化合物

C．Z和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素W、X、Y各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

下列說法正確的是( )

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

D．第二周期元素的最高化合價為+1→+7

有M、R兩種主族元素，已知M2-與R+核外電子數(shù)之和為20，則下列不正確的是( )

A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19

B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期

C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期

D．M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

依據(jù)下表短周期元素原子半徑及主要化合價，下列敘述正確的是( )

A．還原性H2T＞H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為( )

A．v(NH3)=0.010mol.L-1.s-1 B．v(O2)=0.010mol.L-1.s-1

C．v(NO)=0.15mol.L-1.s-1 D．v(H2O)=0.15mol.L-1.s-1

下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題

（1）寫出④的元素符號；

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是______________ (填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強的是______________。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是______________ (填元素符號，下同)，原子半徑最大的是______________。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為______________ (方程式中用具體元素符號表示)。

（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式______________。

常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)?

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾?

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a?

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是___________________?

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________?

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________?

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是______________?

（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，______________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以起反應(yīng)生成鹽和水。

（1）W的名稱是______________，上述反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，該化合物的電子式為______________。

（3）X與Z可形成化合物是共價化合物而不是離子化合物，設(shè)計一個實驗證明之：______________。

（4）Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________。

（5）Y與Z能形成一種化合物，其所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其分子式為______________。

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負極反應(yīng)式是______________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_______極(填“正”或“負”)；

③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是______________。

（2）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______________。

②該電池負極的電極反應(yīng)式______________。

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。

（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_______________。