有機物A有以下一系列反應，可以轉(zhuǎn)化為F，

已知F的分子式為C2H2O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個峰，而且峰的面積之比為3:2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B→C的反應類型是__________反應，E的官能團名稱是__________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D的系統(tǒng)命名為__________。

（3）寫出化學方程式

①D→E_______②F與銀氨溶液反應：_______。

（4）上述流程中，如果不考慮后續(xù)反應，A生成的B還有__________種(不考慮立體異構(gòu))

甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題：

（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）由上述數(shù)據(jù)計算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對反應的影響，下列正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③當生成1mol甲醇的同時，生成1molCO2，說明反應達到平衡

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；該溫度條件下，反應平衡常數(shù)為__________(計算出結(jié)果)

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負極的電極反應式為__________。

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________(填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)；

（3）D在周期表的位置為__________

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物，其化學式為__________。

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g/mol，化學式是_______。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，該電池放電反應的化學方程式是__________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______(選填序號)。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．氨水

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________(用代數(shù)式表示)

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是

某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：

下列說法正確的是

A．由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B．實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：

C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫黃的燃燒熱。下列說法正確的是

A．Ⅱ中主要反應的熱化學方程式：

B．Ⅳ中主要反應的化學方程式：

C．Ⅳ中使用催化劑可提高化學反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率

D．Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

在2015 年9 月3 日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進行了絢麗的拉煙飛行．其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”．下列說法不正確的是

A．“彩霧”是一種混合物

B．上述過程中有物理變化

C．燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化

D．“彩霧”的形成與焰色反應的原理相同

下列有關(guān)實驗的描述不正確的是

A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同

B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣

C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的

D．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應

科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應的是

A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板

C．空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣

D．用熱的純堿溶液去除油污