下列變化中，由取代反應(yīng)引起的是

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．在一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

C．在一定條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

某烴含碳、氫原子物質(zhì)的量之比為1：2，該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，該烴可使溴水褪色，該烴的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，該烴為

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH2=CH—CH3

C．CH2=CH—CH2—CH3 D．CH2=C(CH3)2

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于它的敘述不正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為C7H9O3Br

B．該有機(jī)物可使溴水褪色

C．該有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等

D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能消耗1molNaOH

（1）下列金屬防腐的措施中，① 水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極使用的是 法；

② 地下鋼管連接鎂塊使用的是 法。

（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)右圖，石墨Ⅰ為電池的 極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題：

① A極為電池 極，電極反應(yīng)式為 。

② 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 當(dāng)n(NO)：n(O2)＝4:1時(shí)， O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1加入一些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖1和圖2，可推測(cè)：

4NO(g)+3O2(g)=2 N2O5(g) △H=

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如右上圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a b（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是

A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－)

B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H­2CO3)

C．①溶液中：c(CO)>c(H­2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H­2CO3)

（3）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是 ，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生： 。

（4）丙同學(xué)往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，當(dāng)溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此時(shí)溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積

10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L－1。

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與質(zhì)性題）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

（1）X的電負(fù)性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）W在周期表中的位置是 ，其基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為 。

（3）Z2Y2的電子式為 ，請(qǐng)寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在XY2分子中X原子的雜化方式為 ，其分子的空間構(gòu)型為 。氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式： 。

（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題）已知： (主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式： ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（2）上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫(xiě)出C、D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C ；D ；E

（4）寫(xiě)出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。F （填“能”或“不能”）被Cu催化氧化。

（ ）關(guān)于F－微粒敘述正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為9

C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

（ ）下列反應(yīng)過(guò)程中，能量變化符合右圖的是

A．Zn與鹽酸反應(yīng)

B．CaO與H2O反應(yīng)

C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

D．消石灰與NH4Cl固體反應(yīng)