下列說法正確的是（ ）

A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高

C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D．同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）

A．鈹?shù)难趸�物對�?yīng)的水化物具有兩性

B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為（ ）

A．x-18 B．x-8 C．x+8 D．x+18

下表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述不正確的是（   ）

A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價(jià)氧化物為非電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C．離子半徑：D＞C＞B＞A D．失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C

a、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素， a 和 b 的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性 b＞a ， c 和 d 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d＞c ，五種元素形成的簡單離子中， e 的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A．baecd B．edabc C．a(chǎn)bdce D．ebadc

已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是 ( )

A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

元素X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物XY3。已知X的原子序數(shù)為n，則Y 的原子序數(shù)不可能是（ ）

A．n+3 B．n+4 C．n－6 D．n－8

某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HnXOm，該元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為（ ）

A． n-2m B． 2m-n C． 8+n-2m D． 2m–n-8

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量