（1）反應(yīng)A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：

①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1

③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1 ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,

該反應(yīng)進行的由快到慢順序為 （填序號）

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑設(shè)計成原電池：

（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： ，電流 （填“流出”或“流入”）該反應(yīng)為 （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為

某溫度時，在2L容器中X.、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)開始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為 。

（3）平衡時X的體積分?jǐn)?shù)為 。

現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________________。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______ _____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______________（用元素符號表示）；下列表述中能證明這一事實的是___________。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________（填化學(xué)式），理由是_____________。T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ _ ______。

化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八�能等的使用，減少化石燃料的使用

B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化

D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

下列化學(xué)用語正確的是

A．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：18O B．Na2O的電子式：

C．CO2的比例模型： D．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：

下列敘述中，正確的是

A．O2、O3互為同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

C．正丁烷和異丁烷互為同素異形體

D．金剛石、C60互為同分異構(gòu)體

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．KOH B．CO2 C．CaCl2 D．O2

下列圖示過程，由太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是

下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋OH－＝H2O

B．鐵與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C．氫氧化銅溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O

D．銅與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑