25℃時，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．①和②中溶質(zhì)均未水解

B．由③④可得出酸性強弱關(guān)系：H2CO3>HF

C．③中：c(Na+)＋c(H+)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)

D．④中：c(HCO3ˉ)＋2c(CO32ˉ)＋c(H2CO3)＝0.1mol·Lˉ1

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。對其進行如下實驗：

①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。

下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是( )

A．該溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-

B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋

C．該溶液中一定存在SO42-和Cl－

D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在NH4+

某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）C中官能團的名稱是 。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中(如下圖所示)。重復(fù)操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象是 。

某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四種離子，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設(shè)計如下實驗過程(部分)：

（1）金屬X的化學(xué)式為 。

（2）已知“反應(yīng)Ⅰ”中，不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）“氧化”時加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；② 。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）C裝置的作用 。

（4）該小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是 。

A．A中反應(yīng)不完全

B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

C．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

D．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況)。當反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量為 g

（2）稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

【加試題】I．無機物A是一種固體，熔點178℃，30℃以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質(zhì)量為184)含兩種元素，原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）A的化學(xué)式 ，C的電子式 。

（2）寫出SCl2和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅱ．霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關(guān)注的熱門話題，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△H 0。(選填“>”、“<”)

②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如右圖所示(已知：t2－tl = t3－t2)。則下列說法不正確的是 。(填編號)

A．反應(yīng)在c點未達到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點小于b點

C．反應(yīng)物濃度a點大于b點

D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3

①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3= 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器，達到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，請在右圖中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線。(t2時刻重新達到平衡)

【加試題】乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

實驗步驟如下：

步驟1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應(yīng)完全。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品。

步驟4：將步驟3所得粗產(chǎn)品進一步提純后，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為 ，所選儀器a的最佳規(guī)格是 (填序號)。

A． 25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是 。

（3）步驟2中，控制溫度計讀數(shù)在105℃左右的原因是 。

（4）判斷反應(yīng)已基本完全的方法為 。

（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是 。

（6）步驟4中粗產(chǎn)品進一步提純，該提純方法是 。

（7）本次實驗的產(chǎn)率為 。

【加試題】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)F的說法正確的是 。

A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成內(nèi)鹽

C．能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

（2）C→ D的反應(yīng)類型是 。

（3） B→C的化學(xué)方程式是 。

在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是 。

（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是 。

（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (寫出2個)。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②分子中含有

（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

與主族元素在周期表中所處的位置無關(guān)的是

A．原子序數(shù) B．核內(nèi)中子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)