化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是( )

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NA

C.過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，一定只生成一種鹽

C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D．CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2

常溫下，0.2mol•L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是( )

A．HA為強酸

B．該混合溶液pH=7.0

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的是( )

聯(lián)苯(結(jié)構(gòu)如圖所示，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn))的二氯代物有( )

A．9種 B．12種 C．20種 D．24種

電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．b極的電極反應為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B．溶液中的H+由電極a處向電極b處遷移

C．電解過程總反應的化學方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充的物質(zhì)A是NH3

1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數(shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為____________，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字)．

（3）X軸上a點的數(shù)值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如表所示：

下列判斷正確的是____________

A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl

B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ

D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式____________。

工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：1

生成氫氧化物沉淀的pH

2:下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)

回答下列問題：

（1）濾渣1為____________；

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是____________；

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是____________；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

①生成MnO2的電極反應式是____________；

②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2，檢驗Cl2的操作是____________。

實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為____________，該操作將I2還原為I-的目的是____________；

（2）操作X的名稱為____________；

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是____________；儀器b中盛放的溶液為_____。

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：(實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在：

②____________；

③另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則說明廢水中不含IO3-。

（5）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑�，F(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘。

①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________

②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的____________倍